化学是一门以实验为基础的科学，大家都从实验中学化学，为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无

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（1）无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体，Na2SO3中S为+4价，生成的Na2S中S为-2价，则另一种化合物中S的化合价要升高，则只能为+6价，所以另外一种固体为Na2SO4；故答案为：Na2SO4；（2）由题意，Na2SO3要加热到600度以上才分解，因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3向此固体中滴加HCl后，一方面是Na2SO3固体溶于水，这将导致溶液中SO32-浓度增大；另一方面是HCl与SO32-反应，这将导致SO32-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大；加入HCl到一定程度时，SO32-已完全转化为HSO3-，此时前者作用消失，完全是后者起作用，HSO3-浓度先增大后将逐渐减小，直至最后下降到接近于零，故答案为：先逐渐增大，后逐渐减小；（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫，且有大量气泡产生说明为二氧化硫，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；故答案为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；（4）①Na2SO3溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；故答案为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-；②在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根；故答案为：酸；HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．