Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO 4 溶液在空
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Ⅰ.(1)12Fe 2+ +3O 2 +6H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+8Fe 3+ (其他合理答案也给分) 铁粉 取少量FeSO 4 溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO 4 溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO 4 溶液没有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N 发生水解增大c(H + ),抑制了Fe 2+ 氧化反应的进行。(3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)③SO 2 +H 2 O 2 +Ba 2+ =aSO 4 ↓+2H + (或SO 2 +H 2 O 2 =H + +S 、S +Ba 2+ =aSO 4 ↓) (1)Fe 2+ 被O 2 氧化为Fe 3+ ,最终生成红褐色的Fe(OH) 3 沉淀;加入铁粉可以防止Fe 2+ 被氧化为Fe 3+ ;通常用KSCN检验Fe 3+ 。(2)N 水解显酸性,c(H + )越大,反应4Fe 2+ +O 2 +10H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+8H + 正向进行的程度越小,Fe 2+ 越不易被氧化。(3)①通入N 2 可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。②SO 2 不和BaCl 2 反应,但SO 3 可以和BaCl 2 反应产生BaSO 4 沉淀。③H 2 O 2 将SO 2 氧化为S ,再与Ba 2+ 反应生成BaSO 4 沉淀。