希望老师可以提供些高中化学中离子氧化性和还原性的顺序，最好能全一些，谢谢。

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六、见重要氧化剂、原剂氧化剂原剂泼非金属单质：X2、O2、S泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离：Fe3+、Sn4+泼金属离：Cu2+、Ag+其：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离：Fe2+、Sn2+非金属阴离及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂作原剂：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO机物七、反应条件氧化－原反应影响．1．浓度：能导致反应能否进行或产物同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度：能导致反应能否进行或产物同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-Cl-、ClO3-酸性条件均反应碱性条件共存.Fe2+与NO3-共存,酸化即反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 般含氧酸盐作氧化剂,酸性条件,氧化性比性及碱性环境强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件同物则同1、2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2足) ； 2P＋5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2点燃===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2点燃===2H2O＋2S(O2充足)3、4Na＋O2缓慢氧化=====2Na2O 2Na＋O2点燃===Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CO2适量====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(量)==Ca(HCO3)25、C＋O2点燃===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2点燃===2CO (O2充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe足====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe量====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11、Fe＋4HNO3(稀)Fe足====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) Fe量====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O13、　　　＋ Cl2 Fe→　　　　　 ＋ HCl 　　　　　 ＋3Cl2光→　　　　　　　（六氯环已烷）14、C2H5Cl＋NaOHH2O→ C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOH醇→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2（足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（量）==2Br2＋2FeCl3