元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表

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（1）⑨的原子序数为26，为Fe元素，基态原子的核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ；（2））③为Na，⑤为Al，⑦为Cl元素，对应的化合物分别为NaCl和AlCl 3 ，其中NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，AlCl 3 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则水溶液的pH：NaCl＞AlCl 3 ，故答案为：NaCl；AlCl 3 ；（3）①为Be，⑤为Al，二者处于对角线位置，性质相似，则Be（OH） 2 为两性氢氧化物，能与强碱反应生成盐和水，Be（OH） 2 与NaOH反应的化学方程式为Be（OH） 2 +2NaOH=Na 2 BeO 2 +2H 2 O，故答案为：Be（OH） 2 +2NaOH=Na 2 BeO 2 +2H 2 O；（4）⑥为S，对应18电子的离子和H + 及OH - 均可发生反应，应为HS - ，反应的离子方程式分别为HS - +H + =H 2 S↑；HS - +OH - =S 2- +H 2 O，故答案为：HS - +H + =H 2 S↑；HS - +OH - =S 2- +H 2 O．