当实验装置中的化学反应达到平衡状态时，指针为什么指向0刻度

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（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，磷酸根离子水解时溶液显碱性，故神酸根离子水解，溶液显碱性，故PH＞7，故答案为：＞7；（2）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO 4 3- +2H + +2e - =AsO 3 2- +H 2 O，故答案为：无色溶变为蓝色；AsO 4 3- +2H + +2e - =AsO 3 2- +H 2 O；（3）再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO 3 2- +I 2 +2H 2 O=2H + +2I - +AsO 4 3- ，故答案为：AsO 3 2- +I 2 +2H 2 O=2H + +2I - +AsO 4 3- ；（4）根据反应AsO 3 2- +I 2 +2H 2 O=2H + +2I - +AsO 4 3- ，该反应的化学平衡常数的表达式为：K= [ H + ] 2 ?[ I - ] 2 ?[As O 4 3- ] [ I 2 ]?[As O 3 3- ] ，故答案为：： [ H + ] 2 ?[ I - ] 2 ?[As O 4 3- ] [ I 2 ]?[As O 3 3- ] ．