已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/molB.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/molC.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/molD.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
网友回答
B解析辛烷燃烧是放热反应，△H小于0，所以选项C不正确。1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量，所以1mol辛烷燃烧发出的热量是48.40KJ×114=5518KJ。A中水的状态和反应热数值都是错误的，D中反应热数值不正确，所以正确的