下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B.图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C.图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化
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B解析试题分析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在物质的量浓度相等的条件下，盐酸和镁的反应速率快，所用时间少，A不正确；B中根据曲线可知，消耗氢氧化钠的体积是相同的，这说明三种酸的浓度是相同的。但③的pH最小，说明③的酸性最强，B正确；C中，从A点到C点水的离子积常数是增大的，所以改变的条件应该是升高温度，C不正确；稀释促进氯化铵的水解，氢离子的物质的量增加，所以在稀释过程中氯化铵溶液的pH应该小于盐酸的，D不正确，