将铜和氧化铜固体混合物11.2克放入烧 杯中,当加入稀硫酸100g时,金属铜不与稀硫酸反应,而氧化铜与稀硫酸恰好反应生成硫酸铜和水.反应完毕后过滤,所得溶液的质量为108g《不考虑过滤过程中溶液质量的损失）求：混合物中铜元素的质量分数（结果保留到0.1%）.大哥大姐们帮帮忙
网友回答
反应后溶液质量增加了8g,说明混合物中有氧化铜8g,应为氧化铜与硫酸反应后,铜元素与氧元素都进入了溶液中,变成为溶液的质量.那么混合物中有铜的质量就是11.2-8=3.2g
所以原混合物中铜的质量分数为Cu%=(3.2+8*(64/80))/11.2*100%=85.7%