已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C.若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
网友回答
B解析燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。A不正确，氢对应的是液态水。1mol氧气得到4mol电子，所以选项B正确。△H和方程式的计量数及物质的状态有关系，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，说明CO2是1mol，所以D是错误的。