已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
网友回答
D解析根据所给的热化学方程式看的出H2（g）+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－（1/2Q2＋Q3）kJ/mol、CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－（Q1＋2Q3）KJ· mol-1。甲烷和H2的混合气体112L，物质的量为5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol。所以放出的热量是1/2Q2＋Q3 +4Q1＋8Q3 =4Q1+0.5Q2+9Q3，故