下列说法正确的是A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C.常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/LD.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小
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C解析试题分析：A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离，因此有以下关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，错误；C、正确；D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，PH值肯定减不，但是水的离子积是不变的，错误。考点：电离平衡的有关知识。