将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解足够长的时间.有如下结论：①溶液几乎没有Br－； ②电解后溶液变为无色； ③最终溶液显碱性； ④K+、Na+和SO2－4 的浓度几乎没有变化.其中正确的是（ ） A、①②③ B、①③ C、③④ D、全部正确 ,但我对③有点疑问thank you
网友回答
对 答案就是A
① 电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,且溴单质在水中的溶解度小,所以溶液最后几乎没有溴离子.
② 电解CuBr2,生成铜单质与溴单质,在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了,而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面,所以溶液最后几乎没有颜色.
③在电解KCl时,其实是在电解氯化氢,而氢离子的来源就是由水电离出来的.水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子,在足够长的时间里,氢氧根积累了很多,且无弱碱生成,溶液就显碱性了.
④这三种离子的物质的量是没有改变的,但是在电解Na2SO4（其实是电解水）,KCl时,都有水的消耗,溶液的体积肯定有变化.所以体积减小,物质量不变,浓度要增大,而不是没有变化.
故选A======以下答案可供参考======
供参考答案1:
就是A。铜离子，氯离子，溴离子都逐渐跑了，最后相当于剩下了KOH和Na2SO4。
肯定是显碱性的。