常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) =9.9×10-7 mol·L-1
网友回答
D解析A：质子守恒为：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；B：将pH=6的H2SO4溶液中：c（H+）= 10-6 mol/L, c（SO42-）= 10-6/2 mol/L, 稀释1000倍后，考虑到水的电离，c（H+）= 10-7 mol/L,而c（SO42－）= 10-9/2 mol/L,故二者的密度比为200：1；C：0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液相当于将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释十倍，稀释促进水的电离，导致稀释后的c(CH3COO－)多于原溶液的1/10；D：由电荷守恒可知：NaA溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，将c(H+)=10-8 mol·L-1、c(OH-)=10-6 mol·L-1代入可得c(Na+)-c(A-) =9.9×10-7 mol·L-1，故选D