在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是A.CO2B.N2OC.SO2D.SO3

网友回答

B

解析分析：可采取极值假设的方法解决问题：假设混合气体为纯净的CO，计算此时气体中氧元素的质量分数，若此时氧元素的质量分数大于题中所给的50%，则可判断气体M中氧元素的质量分数一定小于50%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于50%；反之亦反．

解答：假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=≈57%＞50%；因此，气体M中氧元素的质量分数应小于50%；CO2中氧元素的质量分数=×100%≈73%＞50%，故A不可能；N2O中氧元素的质量分数=×100%≈36%＜50%，故B可能；SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%，故C不可能；SO3中氧元素的质量分数=×100%=60%＞50%，故D不可能；故选B．

点评：判断氧元素质量分数是否小于50%时，可以简化为：另一元素的相对原子质量和是否大于氧元素的相对原子质量和，若大于氧元素的相对原子质量和，则氧元素的质量分数就小于50%．