某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？

网友回答

解：设参与反应的HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73?????????44
x???????? 3.3g
∴73：44=x：3.3g，
解之得：x=5.475g，
该稀盐酸中溶质的质量分数=≈11%．
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为11.0%．

解析分析：大理石的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，即可计算出稀盐酸中HCl的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．