化学平衡移动的问题. NO2和N2O4这个反应. 1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先化学平衡移动的问题.NO2和N2O4这个反应.1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先变深后变浅,为什么最终是变深的?2,恒温恒容向里面加入N2O4,反应先向右,又因为压强的增大而向左进行的吗?为什么平衡最终还是向正方向移动了?氮氢合成氨的反应1,恒温恒压向里面成比例加入反应物,速率和平衡怎么
网友回答
第一个问题,因为NO2前面系数为2,N2O4的系数是1.体积减少反应正向移动,因此颜色变浅（N2O4是无色的,二氧化氮是红棕色）
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
有口诀：先拐先平数值大。数值是温度或者压强。因此P2大，T1大，控制变量。T1大，加温抑制反应是放热反应。不知道图二的y是什么，不要追问，我用的是手机。
是否可以解决您的问题？
供参考答案2:
体积减小瞬间浓度增加所以变深 平衡移动所以变浅
加入反应物浓度改变所以向右 压强改变所以向左 压强变大所以正向移动
压强变大正向移动 速率增加 平衡右移
供参考答案3:
第一个问题，因为NO2前面系数为2，N2O4的系数是1。体积减少反应正向移动，因此颜色变浅（N2O4是无色的，二氧化氮是红棕色）