将0.1mol Cu与40ml 10mol/L HNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知：A.生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB.生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后的溶液里含有0.2mol NO3－
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C解析由题意知硝酸过量，反应后溶液中溶质是硝酸铜和硝酸，由电荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正确；所以被还原的硝酸物质的量为0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正确；10mol/L HNO3为浓硝酸，随着反应进行硝酸由浓变稀，所以生成的气体为二氧化氮和一氧化氮的混合物，设二氧化氮和一氧化氮气体物质的量分别为xmol、ymol。由得失电子相等得x+3y=0.2，被还原硝酸物质的量即为二氧化氮气体和一氧化氮气体物质的量总和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B错误。
考点：化学计算
点评：硝酸与金属的反应要抓住两个守恒：得失电子守恒和氮原子守恒。