20ml,1mol/L的Nacl溶液和40ml,0.5mol/L的氯化钡溶液混合,若混合溶液体积60

网友回答

先分别求出混合之前的氯离子的物质的量
20ml,1mol/L的Nacl溶液中含有氯离子的物质的量为1×0.02=0.02mol
40ml,0.5mol/L的氯化钡溶液,由氯化钡分子式可知1mol氯化钡分子中含有2mol氯离子,那么0.5mol/L的氯化钡氯离子浓度为1mol/L,那么氯离子的物质的量为1×0.04=0.04mol
两种溶液混合后氯离子的物质的量不会发生变化 那么氯离子的浓度为（0.02+0.04）/0.06=1mol/L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
C（CL-)=（20*1+40*0.5*2）/60=1mol/L
供参考答案2:
n(Cl-)=cv=0.02*1+0.04*0.5*2=0.06mol
c=n/v=0.06/0.06=1mol/L