设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。A.4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NAB.在25℃ 101kPa中，44.8 L14CO2中碳元素含有中子数16 NAC.已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6NAD.某中子数为18的34X2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18NA
网友回答
D解析试题分析：二氧化锰在和在浓盐酸的反应中，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰和稀盐酸不反应，所以选项A中实际生成的Cl2分子小于1NA，A不正确；B中CO2的体积不是在标准状况下，44.8 L14CO2的物质的量不是2mol，B不正确；四氧化三铁中铁元素的化合价是＋8/3价，则选项C中当生成168g Fe时转移的电子数是8NA，C不正确；D中质子数＋中子数＝质量数，则该微粒的质子数是34－18＝16，所以该微粒的电子数＝16＋2＝18，因此选项D正确，