有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：
测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g?生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．
网友回答
解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g；
（2）设生氧剂中KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284????????????96
x?????????????24g
=，x=71g??
生氧剂中钾元素的质量分数：×100%=39%??
答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
解析分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO2的质量，并据元素质量分数求解．
点评：根据质量守恒定律分析所得氧气的质量是解答此题的基础和关键，同时明确方程式解题的格式要规范、物质中元素质量分数的计算方法．