在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15 mol/LB.0.225 mol/LC.0.3 mol/LD.无法计算
网友回答
B解析试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3Cu～8H+～2NO3-～3Cu2+．0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L．
考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键．