人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟________有关
①金属的导电性????②地壳中金属元素的含量?????③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属MgFeMn反应现象放出气泡速率很快放出气泡速率很慢放出气泡速率较快结论三种金属的活动性：_____＞_____＞_____（3）写出上述任一条反应方程式：________．
网友回答
解：（1）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚．
（2）活泼金属与酸反应生成氢气和盐，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出气泡的速度越快，根据三种金属与酸反应的实验现象，活动性为Mg＞Mn＞Fe．
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．
故