为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算铜锌合金中锌的质量分数________；
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比________时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为________．
网友回答
解：锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65???? 98?????? 2
25g?x?100g?y???0.4g
==
x=52%，y=19.6%
故