用铅蓄电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为?

网友回答

负极：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e－ ==PbSO4 + 2 H2O
每转移2 mol 电子,就消耗2 mol SO42-（正负极各1 mol）
得到Cu 1.6 g,即1.6/64 = 0.025 mol,转移电子数 = 0.025 * 2 = 0.05 mol
消耗H2SO4的物质的量 = 0.05 mol