已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g?cm-3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g?cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是A.＞20%B.=20%C.＜20%D.无法确定
网友回答
A解析分析：根据m=Vρ分别计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，可求得混合后溶液的总质量和溶质的总质量，进而可求得溶液的质量分数．解答：设溶液的体积为VmL，
则35%的NaOH溶液的密度是1.38g?cm-3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，
5%的NaOH溶液的密度为1.05g?cm-3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg×5%，
混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，
溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，
所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是=21.6%＞20%，
故选A．点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，同学们答题时注意：密度大于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数大于其平均值，密度小于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数小于其平均值．