向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．
网友回答
解：（1）设Na2SO4的物质的量为x，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
?????? 1mol?? 233g
???????? x????2.33g
x=0.01mol，
c（Na2SO4）==1mol/L，
答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L，
（2）设产生的气体的体积为V，
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197g???????????????? 22.4L
6.27g-2.33g=3.94g???? V
V=0.448L，
答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L．
解析分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质质量的变化判断生成物的质量，结合反应的方程式计算．