三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
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B解析试题分析：A、根据方程式3NF3+5H2O(g)＝9HF+2NO+HNO3可知，该反应中氮元素的化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋5价，因此被氧化元素是氮元素，被还原的元素也是氮元素，依据元素化合价变化计算得到，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A正确；B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，容易被发现，故B错误；C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法，可以吸收且和反应产物反应生成氟化钙、硝酸钙，减少污染，故C正确；D、转移2mol电子生成 2molNO气体，若反应中生成1.0mol NO，则转移的电子数目为6.02×1023，故D正确，