常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A.pH＝12B.溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1C.pH＝2D.由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
网友回答
A解析等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH—)＝1.0×10-2 mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1，pH=12