某废水中含有的在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是
①═△H=-273kJ/mol
②═△H=-73kJ/mol．A.如果通过反应①，放出27.3?kJ的热量，转移的电子数约为1.8×1023B.室温下，0.1?mol/L?HNO2（aq）的pH＞1，则NaNO2溶液显酸性C.═△H=-346?kJ/molD.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱
网友回答
C
解析分析：A、依据热化学方程式标注元素化合价，结合焓变计算电子转移，转移6mol电子放热273KJ；
B、0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，属于弱酸，弱酸阴离子水解显碱性；
C、依据盖斯定律结合热化学方程式，①②热化学方程式相加得到；
D、依据反应特征分析判断．
解答：A、反应①转移6mol电子放热273KJ，放出27.3 kJ的热量，转移的电子0.6mol，转移电子数约为3.6×1023 ，故A错误；
B、室温下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，说明是弱酸，则NaNO2溶液水解显碱性，故B错误；
C、热化学方程式①+②得到 NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正确；
D、在上述两次转化过程中，NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），氢离子浓度增大，废水的酸性增强，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，弱电解质分析判断，盐类水解分析，主要是氧化还原反应电子转移计算，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．