有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是A c1一定大于c2 B m1-m3=m2C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下KCL的溶解度小于c1g请把每一个选项都分析出来被,
网友回答
选C,因为由于溶质减少了m3g,所以m1c1%-m2c2%=m3
此过程要分改变温度或蒸发水两种情况分析：
改变温度时,由于只减少溶质的量没有减少水的量,所以c1大于c2,m1-m3=m2；但蒸发水时,由于同时减少了溶质和水的量,原溶液还是原温度下饱和溶液,所以c1等于c2,m1-m3≠m2；所以A、B错.
因为S/(100+S)=c1%,可得S=100c1/(100-c1)＞c1,所以D错