氯化钙、氯化钠和碳酸钠都是生产生活离不开的化工原料．
（1）图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．
①20℃时，NaCl的溶解度约是______．
②10℃时，______g?Na2CO3饱和溶液中，溶剂的质量为50g．
③30℃时NaCl和Na2CO3两种饱和溶液，分别冷却到10℃时，比较：NaCl溶液中溶质的质量分数______Na2CO3溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入230g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．（计算结果保留小数点后1位）
④生成的CaCO3沉淀多少克？
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为______．
网友回答
解：（1）①从20℃向上作垂线与氯化钠曲线的交点向纵坐标作垂线，所以氯化钠的溶解度是36g；
②10℃时碳酸钠的溶解度是10g，即该温度下100g水中最多溶解10g碳酸钠，则50g水中最多溶解5g碳酸钠；
③30℃时NaCl和Na2CO3两种饱和溶液，分别冷却到10℃时都会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，溶解度大，溶质质量分数就大，因为30℃时NaCl和Na2CO3两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数也相等；
（2）132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液中含碳酸钠的质量为：132.5g×20%=26.5g，设与26.5g碳酸钠反应需要参加反应的氯化钙的质量为X，生成碳酸钙的质量为Y，生成氯化钠的质量为Z则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111??? 106??? 100???? 117
X????? 26.5g? ?Y?????? Z
根据：解得X=27.75g，根据：解得Y=25g，根据：解得Z=29.25g．
④生成的CaCO3沉淀质量为25g；
⑤反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10.16%．
故