向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是A.生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH­-== Mg(OH)2↓B.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3C.上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的KspD.最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)
网友回答
B解析涉及反应为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4＋ 3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3
由于Mg(OH)2的Ksp相对较大，发生了沉淀转化；由各物质的量可知最终溶液为NH4Cl、MgCl2溶液，水解呈酸性