N2、O2、CO2体积比为4:2:3所组成的混合气体100g,在标况下体积为多少?最好附上详细解析}

网友回答

可设N2、O2、CO2物质的量分别为x,y,z(mol) 28x+32y+44z=100 x:y:z=4:2:3 解得x=100/77;y=50/77;z=75/77 则混合气体体积v=（x+y+z）*22.4=720/11mol=65.45L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1先算平均相对分子质量： (28*4+32*2+44*3)/(4+2+3)=34又2/9 2算体积 V=m/M平均*22.4≈65.45L