测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定．数据记录如下：
称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6（1）反应生成CO2的质量为________?g．
（2）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是________．（答一种即可）
网友回答
解：（1）由于反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据表中的数据可知，当反应进行到30s，质量不再减少，说明了反应已停止，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.0g+160.0g-166.6g=4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????????????? 44
x???????????????????? 4.4g
?? 解得：x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为×100%=96.4%；
（3）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．
故答为：（1）4.4；（2）食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数是96.4%；（3）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．
解析分析：（1）对比分析表中的数据，分析产生二氧化碳的质量；（2）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数；（3）依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；
点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识