在室温下，下列叙述正确的是A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
网友回答
B解析试题分析：盐酸无论怎么稀释，其溶液的pH不可能大于7，A不正确；弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，B正确；氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，C不正确，氨水消耗盐酸的体积大；D不正确，根据电荷守恒可知，c(OH－)＋c(Cl—)＝c(H＋)，c(OH－)＋2c(SO42—)＝c(H＋)。所以根据pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸可，5 c(Cl— )＝c(SO42— )，