书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分子与金属表面的锌离子相互吸引,发生水合作用,使部分锌离子离开锌片进入溶液：Zn→锌离子+2电子.）就是这段话,里面一直都在说的是锌离子,为什么到最后的方程式却是锌原子变成锌离子和两个电子?我觉得可能是锌片表面的锌离子与水发生水合作用后,锌片上的锌原子变成锌
网友回答
锌离子不与水发生反应.首先你要了解这个原电池的方程式,本质就是：
Zn＋2H+ → Zn2+ ＋ H2↑
但分步写便会体现电子的转移：
Zn － 2e- → Zn2+
2H+ ＋ 2e- → H2↑
也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌变成锌离子,因为金属之间存在可以自由移动的电子（你们以后会学到）,所以自由电子沿着金属导线跑到铜那里,水电离出的H+在铜那里得到锌失去的电子,变成氢气.这就是铜极产生了气体而锌极却没有.
如果中间没有导线.铜极不会有气体产生的.
注意：铜极产生气体是实验现象,不是本质.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
水不与锌反应，那个锌变成离子进入溶液，电子则流到正极…
供参考答案2:
你知道吗？金属实际上是一种晶体！它是有金属阳离子和自由电子组成的。