根据下列热化学方程式（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：A.△H ＝ 244.1kJ/molB.△H ＝-488.3kJ/molC.△H ＝ -996.6kJ/molD.△H＝ 996.6kJ/mol
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B解析试题分析：根据盖斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反应2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，