下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
网友回答
A解析试题分析：A、根据电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数可得：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，正确；B、NaOH为强碱，浓度最小，CH3COONa的水解程度小于Na2CO3的水解程度，浓度应该最大，错误；C、根据电荷守恒可得：c(OH-) + c(CH3COO-)= c(H+) + c(Na+)，因为物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，①式×2-②式，可得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)，错误；D、pH = 4，说明HA-的电离程度大于水解程度，c(A2—) ＞c(H2A)，错误。考点：本题考查离子浓度比较、电荷守恒和物料守恒、弱电解质的电离、盐类的水解。