下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)C.25℃0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大D.100℃时，KW= 10-12，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:1
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D解析试题分析：A、醋酸是弱酸稀释10倍溶液的pH变化小于1，所以a不等于b+1。A错误。B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围5～8可知，此时溶液的pH可能小于8，不一定小于7，故B错误。C、硫酸是强酸升高温度溶液pH不变。D、100℃时，kw=1´10-12，这也就意味着[H+][OH-]=10-12，PH=1的盐酸[H+]=10-1，PH=11的氢氧化钠[H+]=10-11，[OH-]=Kw/[H+]=(10-12)/(10-11)=10-1盐酸溶液中的[H+]与氢氧化钠溶液中[OH-]浓度相等，因此中和的话两者的体积也相等为1:1。考点：电解质溶液。
点评：注意弱电解质的部分电离，和水的离子积受温度的影响。