为什么H2+中,反键轨道与原来的原子轨道能量差大于成键轨道与原来原子轨道能量差RT

网友回答

当两个原子轨道经线性组合而形成两个分子轨道（成键轨道和反键轨道）的时候,其能级变化(升高或降低）正比于 1/(1+S), S 可以近似的看成是两个原子轨道的重叠部分（重叠积分）.当两个原子轨道同位相交盖或重叠（成键）,S 为正；反位相交盖或重叠（反键）, S 为负.因为 -10); 对反键轨道来说其能级升高为 1/(1+S) > 1 (因为 0>S>-1). 所以,从能级上来看,反键轨道的不稳定化能比成键轨道的稳定化能的绝对值要大.
这也就是为什么“H2+中,反键轨道与原来的原子轨道能量差大于成键轨道与原来原子轨道能量差”.