下列化学实验事实及其解释都正确的是A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C.滴有酚酞的Na2CO3

网友回答

D
解析分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；
B．二氧化硫是非电解质；
C．碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇碱变红色；
D．能和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子是硫酸根离子．

解答：A．氯气没有漂白性，所以氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，易水解而使其溶液导电，碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性的碳酸钡和可溶性的氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，酚酞试液遇碱变红色，故C错误；
D．用盐酸酸化无明显现象说明溶液中不含碳酸根和亚硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀能说明溶液中有SO42-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了非电解质的判断、离子的检验、次氯酸的漂白性等知识点，易错选项是B，注意二氧化硫的水溶液中电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，为易错点．