某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下,0.2 mol／L醋
网友回答
0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）
A、0.0l mol／L醋酸溶液虽然可由0.1 mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓度的减小而增大,所以H+浓度降低并非10倍,而是少于10倍,因此pH应该比3大,比4小）
B、正确.滴定终点是醋酸和NaOH完全反应,根据反应方程计算,很容易得出结果
C、错误.醋酸钠属于强碱弱酸盐,pH＞7.0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后（此时pH）再加入一定量的醋酸钠固体,所以pH应该大于4.7.
D、如果原题没错的话,该选项是错误的.因为答案选了D,我认为0.2 mol／L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液.因为盐酸是强酸,氢离子全部电离,与醋酸根结合生成醋酸,实际上就相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合,那么pH就等于4.7
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
答案：BA错，根据弱电解质越稀越电离，0.0l mol／L醋酸溶液的pHB对，完全中和,指的是酸和碱刚好反应生成盐和水，这里中和等物质的量的碱，那么消耗酸的物质的量相等。
CD错，醋酸钠显碱性，增加它的量，溶液的酸性要下降，所以PH>4.7供参考答案2:
选B呀？A错，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3，当稀释10倍时会有部分醋酸分子电离出氢离子。所以PHB对，因为完全中和就是指酸和碱恰好完全反应（不考虑生成溶液酸碱性），现在浓度是10倍，体积就是1/10.
C、D错，当增加醋酸钠时，抑制醋酸的电离，使PH增大，所以>4.7