200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：6B.1：4C.2：1D.2：3
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D解析分析：根据200mL某NaOH溶液中含4g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比，注意忽略稀释时体积的变化．解答：4gNaOH的物质的量为：=0.1mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=0.5mol/L，
欲配制0.2mol/L?的NaOH溶液，设需0.5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×0.5mol/L=（x+y）L×0.2mol/L，
解之得：x：y=2：3，
故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意掌握物质的量的有关计算与溶液稀释前后的规律，注意忽略稀释时体积的变化为解答该题的关键．