常温时，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2B.若c1V1= c2V2，则混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
网友回答
AC解析试题分析：若V1=V2，c1= c2，则c1V1= c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，得到醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，则醋酸一定过量，则c1>c2，故A正确；若c1V1= c2V2，即醋酸与烧碱恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B错误；若醋酸与烧碱恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，则醋酸必须适当过量，则c1V1>c2V2，故C正确；混合溶液中含有的离子是CH3COOˉ、Na+、H+、OHˉ，由电荷守恒原理可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，则c(H+)=c(OHˉ)，因此c(Na+)=c(CH3COOˉ)，故D错误。
考点：考查弱酸与强碱的中和反应及溶液中离子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、酸碱中和反应、盐类水解、电荷守恒原理等。