若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，

网友回答

假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
2mol                   32g
x                      8g
x=0.5mol，则二氧化硫的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol，通入SO2和H2S的物质的量之比1：1，
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物和还原产物的差
     1mol          32g
       y           8g
y=0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO2和H2S的物质的量之比为1：3，
只有D符合，
故选D．