喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现，湖底有个火山口，积聚了大量二氧化硫等有毒气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m 3 的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。 为了测定从湖底取出的水样中SO 2 的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 ====2NaI+Na 2 S 4 O 6 完成下列问题： (1)碘和水样中SO 2 反应的化学方程式为(提示：该反应中I 2 作氧化剂，SO 2 作还原剂) ____________________________________。 (2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用______________作指示剂，当溶液_____________(填现象)便达到滴定终点。 (3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液，则水样中SO 2 的物质的量浓度是多少？
网友回答
【答案】 解析：(1)SO 2 与碘水发生氧化还原反应，生成H 2 SO 4 和HI。
(2)检验碘单质，一般考虑用淀粉溶液来检验。
(3)与SO 2 反应剩余的n(I 2 )：
2Na 2 S 2 O 3 — I 2
2 mol 1 mol
V×10 -3 L·c mol·L -1 n(I 2 )
SO 2 — I 2
1 mol 1 mol
n(SO 2 ) ( ) mol
答案：(1)I 2 +SO 2 +2H 2 O====H 2 SO 4 +2HI
(2)淀粉试液 由蓝色变为无色
(3)( ) mol·L -1