已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是A.②B.③C.②③④D.以上都不对
网友回答
D解析已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1mol H2O时放热57.3 kJ；
①中生成2mol H2O，故放热应为57.3×2 kJ；
②中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol H2O，还包括生成BaSO4的反应，故反应热不等于57.3 kJ·mol－1；
③中的反应物有弱碱NH3·H2O；
④中是弱酸与弱碱的反应；故选D