一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子
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D解析根据题目条件可知参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol。若锌与硫酸反应只产生二氧化硫，则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol，所以不合题意，故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体。设SO2和H2的物质的量分别为x、y；则可得x+y=1.5 mol，2x+y=1.8 mol，所以x=0.3 mol，y=1.2 mol。