某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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B解析试题分析：由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH－的浓度分别为10－12.7和10－9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·（10－12.7）3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·（10－96）3，显然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］，A正确；a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；只要温度不变Kw就是不变的，C正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确，