用50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到242克固体．则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.4gD.4.5g

网友回答

C

解析分析：镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物242g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为242g-50g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

解答：镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物242g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为242g-50g=192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=192g×=4g，即反应中产生的氢气质量为4g．故选C．

点评：本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．